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Tercera Ley de la Termodinámica

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La  tercera ley de la termodinámica afirma que en cualquier transformación isotérmica que se cumpla a la temperatura  del cero absoluto , la variación de la entropía  es nula: Independientemente de las variaciones que sufran otros parámetros de estado cualquiera. La escala Kelvin y el cero absoluto La escala Kelvin Es la unidad de temperatura de  la escala creada en 1848 por William Thomson, primer barón de Kelvin, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto (−273,15 °C) y conservando la misma dimensión. Esta escala es una escala de temperatura termodinámica (absoluta) donde el cero absoluto es cero (0 K). La teórica ausencia de energía. Al ser una escala absoluta, no tiene grados. Esta es una diferencia respecto a las escalas Celsius y Fahrenheit que si tienen grados Celsius y grados Fahrenheit, respectivamente. El cero absoluto Es la unidad de temperatura más baja que se considera posible, los -273,15ºC, una situación en la cual las propias p
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Segunda Ley de la Termodinamica

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El segundo principio de la termodinámica establece que, si bien todo el trabajo mecánico puede transformarse en calor, no todo el calor puede transformarse en trabajo mecánico. La  segunda ley de la termodinámica  se expresa en varias formulaciones equivalentes: Enunciado de Kelvin – Planck No es posible un proceso que convierta todo el calor absorbido en trabajo. Enunciado de Clausiois No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un cuerpo frío a otro más caliente. Proceso Reversible En termodinámica, un  proceso reversible  se define como un proceso que se puede  revertir   induciendo  cambios infinitesimales  en alguna propiedad del sistema, y ​​al hacerlo no deja ningún cambio ni en el sistema ni en el entorno. Durante el proceso reversible, la  entropía   del sistema  no aumenta  y el sistema está en  equilibrio termodinámico  con su entorno. El  ciclo de Carnot  se considera un ciclo que consiste en  procesos reversibles : Expansión
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Ciclo, teorema de Carnot, máquina de Carnot y la entropía

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Ciclo de Carnot El ciclo de Carnot es producido en una máquina o equipo al momento de trabajar, en donde absorbe una cantidad de calor proveniente de una fuente con mayor temperatura en la que cede el calor a otra máquina de menor temperatura, así logrando producir un trabajo sobre el exterior, se compone de cuatro procesos reversibles, dos isotérmicos y dos adiabáticos, y puede ejecutarse ya sea en un sistema cerrado o en uno de flujo estable, con sustancia pura o con un gas . Teorema de Carnot No puede haber una máquina térmica que esté funcionando entre dos fuentes térmicas específicas que tenga un mayor rendimiento que una del ciclo de Carnot y que pueda funcionar entre las mismas fuentes térmicas ya descritas. Máquina de Carnot Una máquina térmica que opera en un ciclo de Carnot se llama máquina reversible. Con este tipo de máquina se obtiene el máximo rendimiento. Ninguna máquina térmica que funcione entre dos fuentes dadas, puede tener un rendimiento superior al de una máquin
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Primera Ley de la Termodinámica

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  La energía se conserva en todo proceso si se toma en cuenta el calor, entendiendo por proceso el mecanismo mediante el cual un sistema cambia sus variables o propiedades termodinámicas. Calor como una forma de transferir energía El calor se considera en termodinámica como energía en tránsito a través de la frontera que separa a un sistema de su entorno, la transferencia de calor se origina por una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno, además el simple contacto es el requerimiento para que el calor sea transferido por conducción.   Energía interna de un sistema termodinámico La  energía interna es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear. A que se refiere el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica  Que la energía interna de un si
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Thompson, Benjamín Conde Rumford Y los cañones

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Benjamín Thompson, conde de Rumford, nació en Estados Unidos, 1753   y murió en Francia, 1814 fue físico y químico británico que inventó y desarrolló diversos instrumentos, tales como un termoscopio de aire, un calorímetro de agua y un fotómetro. Fundamentó asimismo la teoría mecánica del calor y demostró la falsedad de la teoría del calórico. Rumford fue pionero en proponer que el calor es una forma de energía. Se pensaba que el calor era una substancia de tipo material llamada calórico, pero Rumford se persuadió de lo contrario en sus trabajos para el rey de Baviera cuando vio que se producía calor ilimitado al fabricar cañones. La fricción del aparato generaba tanto calor que había que enfriar el cañón con mucha agua, lo cual llevó a Rumford a pensar que el trabajo se convertía en calor . El equivalente mecánico del calor Y gráfica del trabajo El experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor. Los bloques que caen hacen girar la rueda de paletas, lo que a
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Experimento "Esta frió o caliente"

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  Material   3 recipientes medianos Tus manos    Un poco de agua a temperatura ambiente   Un poco de agua caliente que NO queme tus manos   Un poco de agua fría   Unos cubitos de hielo     Una servilleta de papel o una toalla seca. Procedimiento   Vierte en el primer recipiente el agua caliente que NO queme tus manos.   En el segundo recipiente, vierte el agua fría con los cubitos de hielo.   En el tercer recipiente vierte el agua a temperatura ambiente. Sumerge el dedo índice de una mano en el recipiente con agua fría, déjala un minuto, luego sácalo e introdúcelo el vaso con agua a temperatura ambiente.
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capacidad calorífica

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  La capacidad calorífica   C de una muestra particular se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de dicha muestra en 1°C. A partir de esta definición, se ve que, si la energía Q produce un cambio $T en la temperatura de una muestra, en tal caso será lo que se muestra a continuación. Q= CA T Bibliografia  Serway, R. y Jewett, J. (2008).Calor Especifico y Calorimetria. Física para ciencias e ingeniería, volumen 1.Cengage Learning Editores, S.A. de C.V. México.pp (556).
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