Tercera Ley de la Termodinámica
La tercera ley de la termodinámica afirma que en cualquier transformación isotérmica que se cumpla a la temperatura del cero absoluto, la variación de la entropía es nula: Independientemente de las variaciones que sufran otros parámetros de estado cualquiera.
La escala
Kelvin y el cero absoluto
La escala Kelvin
Es la unidad de temperatura de la escala creada en 1848 por William Thomson, primer barón de Kelvin, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto cero en el cero absoluto (−273,15 °C) y conservando la misma dimensión.
Esta escala es una escala de temperatura termodinámica (absoluta) donde el cero absoluto es cero
(0 K). La teórica ausencia de energía. Al ser una escala absoluta, no tiene grados. Esta
es una diferencia respecto a las escalas Celsius y Fahrenheit que
si tienen grados Celsius y grados Fahrenheit,
respectivamente.
El
cero absoluto
Es la unidad de temperatura más baja que se considera
posible, los -273,15ºC, una situación en la cual las propias partículas
subatómicas se encontrarían sin ningún tipo de energía y no serían capaces de
realizar ningún tipo de movimiento.
Calor
específico a bajas temperaturas
Es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa
para elevar la temperatura un grado Celsio, la relación entre calor y cambio de
temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c
es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de
fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia
la temperatura.
Postulado de Nernst, Nernst-Simón y Plank
Postulado de Nernst, afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un
número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como: Al llegar al cero
absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.
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