Termodinámica

  Material   3 recipientes medianos Tus manos    Un poco de agua a temperatura ambiente   Un poco de agua caliente que NO queme tus manos   Un poco de agua fría   Unos cubitos de hielo     Una servilleta de papel o una toalla seca. Procedimiento   Vierte en el primer recipiente el agua caliente que NO queme tus manos.   En el segundo recipiente, vierte el agua fría con los cubitos de hielo.   En el tercer recipiente vierte el agua a temperatura ambiente. Sumerge el dedo índice de una mano en el recipiente con agua fría, déjala un minuto, luego sácalo e introdúcelo el vaso con agua a temperatura ambiente.

  La capacidad calorífica   C de una muestra particular se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de dicha muestra en 1°C. A partir de esta definición, se ve que, si la energía Q produce un cambio $T en la temperatura de una muestra, en tal caso será lo que se muestra a continuación. Q= CA T Bibliografia  Serway, R. y Jewett, J. (2008).Calor Especifico y Calorimetria. Física para ciencias e ingeniería, volumen 1.Cengage Learning Editores, S.A. de C.V. México.pp (556).

  En 1620, sir Francis Bacon definió el calor como un movimiento, expansivo y restringido sobre las partículas más pequeñas de los cuerpos. En 1717 surgió la necesidad de subsistir con un aparato más preciso las percepciones de frío y caliente por ello Gabriel Fahrenheit invento el termómetro en el cual media la temperatura de los cuerpos.  La palabra temperatura que proviene del latín  temperare  que significa "mezclar apropiadamente" o templar. Joseph Black un médico quién a mediados del siglo  XVIII  aclaró la distinción entre calor y temperatura. De acuerdo Cavendish Henry en el año 1783 observo el calor es generado por el movimiento interno de las partículas que forman los cuerpos y que el calor es generado. Si ponemos en contacto un cuerpo caliente con otro frío, el material caliente le suministra energía, en forma de calor, al material frío. El flujo de energía se detiene cuando ambos cuerpos tienen el mismo valor de una propiedad, que es precisamente la que llamam

La dilatación térmica  es el proceso por el cual los cuerpos aumentan su volumen cuando se aumenta su temperatura. Cuando un cuerpo aumenta su  temperatura , las partículas se mueven más deprisa, por lo que necesitan más espacio para desplazarse. Es por ello que el cuerpo necesita aumentar su volumen. Bibliografia Fernández, J. L. y Coronado, G. (2013). Termodinámica. Recuperado de: https://www.fisicalab.com/tema/termodinamica-fisica#contenidos

  Sadi Carnot Ingeniero francés (1796-1832).En 1824 publicó su famosa memoria  Reflexiones sobre la potencia motriz del calor y sobre las máquinas apropiadas para desarrollar esta potencia , en donde se dedicó a razonar sobre la pregunta general de cómo producir trabajo mecánico (potencia motriz) a partir de fuentes que producen calor. En 1824 un ingeniero francés llamado Sadi Carnot describió una máquina teórica, ahora llamada máquina de Carnot, que es de gran importancia desde puntos de vista prácticos y teóricos. Él demostró que una máquina térmica que funciona en un ciclo reversible ideal, llamado ciclo de Carnot, entre dos depósitos de energía es la máquina más eficiente posible. Tal máquina ideal establece un límite superior sobre las eficiencias de todas las otras máquinas. Esto es: el trabajo neto realizado, en el ciclo de Carnot, por una sustancia de trabajo es la mayor cantidad de trabajo posible para una cantidad determinada de energía suministrada a la sustancia a la temp

  Las máquinas térmicas se desarrollaron en el siglo  XVIII , hasta científicamente   la forma en que las conocemos hoy en día, lo que ocurrió ya hacia mediados del siglo  XIX . La primera máquina térmica fue descubierta por Hero de Alejandría (~ 130 a.C.) y llamada la  aeolipila . Es una turbina de vapor primitiva la cual consiste de un globo hueco soportado por un pivote de manera que pueda girar alrededor de un par de muñones, uno de ellos hueco. Por dicho muñón se puede inyectar vapor de agua, el cual escapa del globo hacia el exterior por dos tubos doblados y orientados tangencialmente en direcciones opuestas y colocados en los extremos del diámetro perpendicular al eje del globo. Al ser expulsado el vapor, el globo reacciona a esta fuerza y gira alrededor de su eje. Asimismo Hera de Alejandría describe también el primer prototipo de una máquina depresión, que después fue el fundamento  de varios estudios científicos.   En el año 1698 Thomas Savery obtuvo una patente para una má

Sistemas termodinámicos es cualquier región del espacio que contiene un gran número de átomos, moléculas, iones, fotones, etc. Que está delimitado del exterior por una superficie cerrada. Existen tres tipos de sistemas los cuales son sistema cerrado, sistema abierto y sistema aislado. Sistema aislado: Se dice que es aislado cuando no puede intercambiar con el medio exterior ni masa ni energía, de manera que no puede recibir ninguna influencia del exterior. Sistema cerrado: Se dice que es cerrado si a través de la superficie que lo limita neo puede haber flujo de masa, es decir la masa permanece constante. La superficie que limita a un sistema cerrado, que no permite el flujo de masa a su través, se dice que este es una superficie impermeable. Sistema abierto: Se dice que es abierto si puede intercambiar materia con el medio exterior, es decir si a través de la superficie que limita al sistema hay transporte de masa. La superficie que limita a un sistema abierto, que permite el

La interacción termodinámica es un flujo o transferencia, en todo sistema no aislado hay paso de masa y/o energía desde o hacia el sistema. Pared termodinámica adiabática Es una pared adiabatica si solo permite a su través  interacciones de tipo mecánico , ademas que no se transfiere energía por calor entre el sistema y sus alrededores. Pared termodinámica diatérmica Una pared diatérmica es aquella que permite la interacción térmica del sistema con los alrededores. Interacción mecánica La interacción mecánica es cuando hay un intercambio de energía en forma de trabajo como consecuencia de la variación de sus fronteras. Interacción térmica La interacción térmica es cuando se transmite energía en forma de calor. Interacción química La interacción térmica es cuando el sistema se libera energía capaz de producir trabajo, o cuando como consecuencia de la entrega de una determinada cantidad de energía al sistema, este experimenta una transformación que involucra un cambio. Interacción materi

Los estados de equilibrio termodinámico son aquellos que dependen de la interacción que tienen lugar en el sistema. Equilibrio mecánico El equilibrio mecánico en el sistema la presión interna es mayor que la externa por tal motivo no hay resultante en ningún sentido ni se produce trabajo mecánico. Equilibrio térmico El equilibrio térmico es cuando dos objetos no intercambian energía sea por calor o radiación electromagnética, si entran en contacto térmico. Equilibrio químico El equilibrio químico es cuando no hay cambio de composición.   Equilibrio material  El equilibrio material es  cuando sucede un cambio en el sistema. Bibliografía   Rodríguez, J.A (2007) Conceptos Fundamentales. Introducción a la Termodinámica. Universidad Tecnológico Nacional. México (18)

  La temperatura en la termodinámica Se puede considerar como la propiedad que determina si un objeto está en equilibrio térmico con otros objetos. Dos objetos en equilibrio térmico, uno con otro, están a la misma temperatura. Además La  temperatura   es una magnitud escalar que mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo . Ley cero de la termodinámica La ley cero de la termodinámica establece que, cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí Bibliografía Fernández, J. L. y Coronado, G. (2013).Ley cero de la Termodinamica. Termodinámica. Recuperado de: https://www.fisicalab.com/tema/termodinamica-fisica#contenidos

La capacidad calorífica   C de una muestra particular se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de dicha muestra en 1°C. A partir de esta definición, se ve que, si la energía Q produce un cambio $T en la temperatura de una muestra, en tal caso será lo que se muestra a continuación. Q= CAT Calor específico El calor específico c de una sustancia es la capacidad térmica por unidad de masa. Si a una muestra de una sustancia con masa m se le transfiere energía Q y la temperatura de la muestra cambia en $T, el calor específico de la sustancia es El calor específico es en esencia una medida de qué tan insensible térmicamente es una sustancia a la adición de energía. Mientras mayor sea el calor específico de un material, más energía se debe agregar a una masa determinada del material para causar un cambio particular de temperatura Calor latente El calor latente de la sustancia se define como Este parámetro se llama calor latente (literalmente, el

  Materiales Jarra con agua   2 globos Embudo   Veladora   Encendedor Recipiente amplio Procedimiento Inflar un globo Colocar un globo en el embudo Ubicar sobre el recipiente para no salpicar la mesa Llenar el embudo de agua con cuidado de que no se suelte el globo Retirar el globo del embudo Continuar inflando el globo normalmente Encender la veladora   Acercar el globo inflado con aire   a la llama   Acercar el globo con agua a la llama

  Ecuación de estado En la termodinámica la ecuación de estados es una ecuación termodinámica que caracteriza el estado de la materia, las ecuaciones de estado se utilizan para describir los gases, los fluidos, las mezclas de fluidos y los sólidos. El uso más relevante de una ecuación de estado es relacionar las densidades de los gases y los líquidos con las temperaturas y las presiones.    Variables termodinámicas intensivas Es aquella que no son proporcionales a las masa, es decir, que no tienden hacia cero para sistemas progresivamente mas pequeñas se denominan variables intensivas. Variables termodinámicas extensivas Son aquellas variables termodinámicas que dependen de la masa y por lo tanto son aditivas, estas se denominan variables extensivas. Gas Ideal y su ecuación El gas se mantiene a una presión o densidad muy baja, la ecuación de Estado se puede determinar a partir de los resultados experimentales, cuando el gas de densidad baja se refiere como un gas ideal, el mode

  Los procesos termodinámicos es una transferencia de trabajo en los gases. Procesos termodinámicos cuasiestáticos El trabajo realizado sobre un gas en un proceso cuasiestáticos que lleva al gas de un estado inicial a un estado final es el negativo del área bajo la curva en diagrama PV , evaluada entre dichos estados el área es negativa, porque el volumen disminuye, y el trabajo es positivo. Procesos termodinámicos cíclicos En un proceso cíclico (uno que se origina y termina en el mismo estado) . y por lo tanto Q = -W. Esto es, la energía transferida al sistema por calor es igual al negativo del trabajo consumido en el sistema durante el proceso. Procesos en un gas ideal isotérmico Un proceso isotérmico es el que se presenta a temperatura constante. El trabajo consumido en un gas ideal durante un proceso isotérmico es Procesos en un gas ideal isobárico Un proceso isobárico es el que se presenta a presión constante. El trabajo invertido en un gas en tal proceso es  Diagrama de

                                                                                                                                    Escuela Normal Superior de México   Licenciatura en Enseñanza y Aprendizaje de la Física en Educación Secundaria    Termodinámica    Docente: Luna Martínez Luz María    Alumna: Alavez Alavez Edith    Tema: Blogger de la Termodinámica   Fecha de entrega: Sábado 05 de Diciembre del 2020